泰安中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

2017年泰安中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）

1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ag-l08
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题尽有一个选项符合题意。）
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是
A.稻草造纸B.使用火药C,蚕丝织葙D.冶炼金属
2.科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。下列属于人体中常量元素的是
A.铁B.钙C.锌D.碘
3.下列物质分别加人适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A.面粉B.豆油C.牛奶D.白糖
4.下列物质由原子直接构成的是
A.二氧化碳B.氯化钠C.氧气D.金
5.日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是
A.质子数不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.原子核外电子层数不同
6.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A,氮肥B.磷肥C_钾肥D.复合肥料
7.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A.不锈钢杯B.真丝围巾C.涤纶制成的航天服D.陶瓷花盆
8.“环境就是民生,青山就是美丽，蓝天也是幸福”。*在十二届全国人大三次会议上提出了民生视角下的生态观，要求全面落实“水十条”。下列做法中不符合这一主题的是
A.严格监管农药和化肥的使用B.富含氮、磷的水直接排放
C.对水源地和自然保护区的水体严格保护D.农田灌慨使用喷灌、滴灌技术
9.医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是:
该反应的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检?装置的气密性,若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是

11.我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫
星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为:
,则X的化学式是
A.N2B.N02C.NOD.HN03
12.下列有关实验室制取气体的说法

的是
A.装置①可作为C02的发生装置B.装置②干燥02时，气体由a管进b管出
C.装置③可用作O2的收集装置D.装置④是收集C02气体的验满方法

13.下列关于燃烧现象的解释不正确的是
A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝?吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积

14.下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是
A.二个铵根离子B.H20:?个水分子中含有一个氢分子
C.Mg2+:?个镁离子带二个单位的正电荷
D.氧化铜中铜元素的化合价为正二价

15.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是

A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝元素和氧元素形成化合物的化学式为A1302
D.铁的相对原子质量为55.85g

16•氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:（1)NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1
(2)2NaHC03=Na2C03+C02+H20。对上述信息的有关理解不正确的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.(1)中析出晶体后剩只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
17.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是
18•下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分），其中合理的是
序号实验目的实验方案
①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④除去杂质取固体，加水溶解，滴加?化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.①②B.①③C.②④D.③④

19.右图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。下列说法错误的是
A.圈I中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C.圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱

20.向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(N03)2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

第Ⅱ卷（非选择题共60分)
二、（本题包括5小题，共30分）
21.(4分)化学与我们生活密切相关。现有四种物质:①小苏打②干冰③氮气④熟石灰。请选择相应物质的序号填空。
(1)空气中含量最多的气体是_;(2)食品工业中发酵粉的主要成分是_；
(3)改良酸性土壤的碱是_;(4)可用于人工降雨的是_。
22.(6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、__和天然气等。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。
如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_(填字母序号，下同）；
A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加
(2)冬季北方地区出现大范围灰霾天气,据检测首要污染物为PM2.5。下列关于
PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是_
A.PM2,5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物B.控制城市汽车保有量
C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性D.冬季取暖用天然气替代燃煤
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题。图1是我
国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_;

(4)解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少C02的排放，更重要的是将C02转化为有用物质。
①利用NaOH溶液来“捕捉”C02，并将C02储存或利用，流程如图2(部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是_
A.该过程可实现C02零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应
②将C02转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图3所示:

请写出上述反应的化学方程式_。
23.(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是_;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_(填物质化学式）；
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号①②③④
加入氯化?的质量/g4.591820
溶液质量/g54.5596868
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是___g;
关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号）。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
24.(10分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号，下同）；
A，铝土矿(主要成分A1203)B.钾长石(主要成分KAlSi308)
C.赤铁矿(主要成分Fe203)D.磁铁矿(主要成分Fe304)
(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是__丙中反应的化学方程式为_;
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_(填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_(填物质类别）；
(3)认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_
(4)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有_的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b.固体D为_。
25.(5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题:
(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_(填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_;
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比_(填“相等”或“不相等”）
(2)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_;
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4,的性质，其中合理的是_。
A.其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属梓反应生成氢气D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
三、（本题包括2小题，共20分）
26.(10分)实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊
的瓶内发生反应的化学方程式为_;对比A瓶与_(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是__结论是_
(用化学方程式表示）。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和.
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。
(4)实验五中，反应的原理为__(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理,理由是_;
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管
的容积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
30mL20mL12mL
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_(填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。
27.(10分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的.用带异?的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐?减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。样品中一定含有，
不含Fe203。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。样品中含有。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是
_、(用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
(1)操作二、操作三名称是_。
(2)固体I的成分是_。(填物质化学式，下同）；
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_;
(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分
是。
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_(填字母序号）。
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D.在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生

四、（本题包括2小题，共10分）
28.(4分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
右图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号）；

A.易溶于水B.受热易分解C.有挥发性
(2)碳酸氢铵的式量为_；
(3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。（计算结果精确至0.1%)
29.(6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）
反应时间/s20406080100
烧杯和药品质量/g137.8135.6m134,5134.5

请计算：
(1)表中的“m”为_g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%)

泰安市2016中考化学答案
1~5CBDDA6~10CCBDC11~15ADABA16~20BABCB
21题3142
22题石油，ABC，A，减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用，CD
2CO2+3H2==催化剂，加热==C2H4+4H2O
23题利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶），100，MgCl2、KCl，941，D
24题ACD，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Al、Fe、H、Cu，盐，3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
B，熔点低，Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
Zn、Cu
25题ABD，Ba2++SO42-==BaSO4相等，58.5:180，BCD
26题Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，C
干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红，CO2+H2O==H2CO3
温度，溶剂质量
2Cu+O2==加热==2CuO有利于空气流通、反应更充分
16%，偏小
27题稀盐酸（HCl），CaCO3、Fe，CaO、Ca(OH)2或其中的一种
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3==3FeCl2
过滤，Fe2O3、CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D
28题B，79，46.7%，90.6%
29.(6分）
(1)134.5g..................1分
(2)137.8g-135.6g=2.2g,135.6g-134.5g=1.lg,
共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g............1分
解：设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。
CaC03+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑.................1分
10044
x5.5g
100x
445.5g
x=12.5g..................1分
134.5g+5.5g-25g-100g=15g............1分
12.5g/15g*100%=83.3%.................1分
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分